高中化学方程式大全资料｜高中化学必修一化学方程式总结

高中所有化学方程式

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF 
F2 +Xe(过量)===XeF2 
2F2（过量）+Xe===XeF4 
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 
2F2 +2H2O===4HF+O2 
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 
F2 +2NaBr===2NaF+Br2 
F2+2NaI ===2NaF+I2 
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 
7F2(过量)+I2 ===2IF7 
Cl2 +H2 ===2HCl 
3Cl2 +2P===2PCl3 
Cl2 +PCl3 ===PCl5 
Cl2 +2Na===2NaCl 
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 
Cl2+Cu===CuCl2 
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 
Cl2 +H2S===2HCl+S 
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 
2O2 +3Fe===Fe3O4 
O2+K===KO2 
S+H2===H2S 
2S+C===CS2 
S+Fe===FeS 
S+2Cu===Cu2S 
3S+2Al===Al2S3 
S+Zn===ZnS 
N2+3H2===2NH3 
N2+3Mg===Mg3N2 
N2+3Ca===Ca3N2 
N2+3Ba===Ba3N2 
N2+6Na===2Na3N 
N2+6K===2K3N 
N2+6Rb===2Rb3N 
P2+6H2===4PH3 
P+3Na===Na3P 
2P+3Zn===Zn3P2 
2．还原性 
S+O2===SO2 
S+O2===SO2 
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 
N2+O2===2NO 
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 
PX3+X2===PX5 
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 
C+2F2===CF4 
C+2Cl2===CCl4 
2C+O2(少量)===2CO 
C+O2(足量)===CO2 
C+CO2===2CO 
C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 
Si(粗)+2Cl===SiCl4 
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 
Si(粉)+O2===SiO2 
Si+C===SiC(金刚砂) 
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 
3，（碱中）歧化 
Cl2+H2O===HCl+HClO 
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 
3C+CaO===CaC2+CO 
3C+SiO2===SiC+2CO 
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 
2Na+H2===2NaH 
4Na+O2===2Na2O 
2Na2O+O2===2Na2O2 
2Na+O2===Na2O2 
2Na+S===Na2S（爆炸） 
2Na+2H2O===2NaOH+H2 
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 
Mg+Cl2===MgCl2 
Mg+Br2===MgBr2 
2Mg+O2===2MgO 
Mg+S===MgS 
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 


 
2 高中化学方程式大全 
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 
2Mg+CO2===2MgO+C 
2Mg+SiO2===2MgO+Si 
Mg+H2S===MgS+H2 
Mg+H2SO4===MgSO4+H2 
2Al+3Cl2===2AlCl3 
4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 
2Fe+3Br2===2FeBr3 
Fe+I2===FeI2 
Fe+S===FeS 
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 
Fe+2HCl===FeCl2+H2 
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 
1,还原性: 
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 
2H2O+2F2===4HF+O2 
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 
2H2S+SO2===3S+2H2O 
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 
4NH3+5O2===4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 
NaH+H2O===NaOH+H2 
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 
2,酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O 
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 
H2S+Fe===FeS+H2 
H2S+CuCl2===CuS+2HCl 
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 
H2S+HgCl2===HgS+2HCl 
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 
H2S+FeCl2=== 
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 
3，碱性： 
NH3+HCl===NH4Cl 
NH3+HNO3===NH4NO3 
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 
（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 
4，不稳定性： 
2HF===H2+F2 
2HCl===H2+Cl2 
2H2O===2H2+O2 
2H2O2===2H2O+O2 
H2S===H2+S 
2NH3===N2+3H2 
四，非金属氧化物 
低价态的还原性： 
2SO2+O2===2SO3 
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 
SO2+NO2===SO3+NO 
2NO+O2===2NO2 
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 
2CO+O2===2CO2 
CO+CuO===Cu+CO2 
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 
CO+H2O===CO2+H2 


 
 
3 高中化学方程式大全 
氧化性： 
SO2+2H2S===3S+2H2O 
SO3+2KI===K2SO3+I2 
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 
2NO2+Cu===4CuO+N2 
CO2+2Mg===2MgO+C 
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 
SiO2+2H2===Si+2H2O 
SiO2+2Mg===2MgO+Si 
3,与水的作用: 
SO2+H2O===H2SO3 
SO3+H2O===H2SO4 
3NO2+H2O===2HNO3+NO 
N2O5+H2O===2HNO3 
P2O5+H2O===2HPO3 
P2O5+3H2O===2H3PO4 
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 
CO2+H2O===H2CO3 
4,与碱性物质的作用: 
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 
SO3+MgO===MgSO4 
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 
SiO2+CaO===CaSiO3 
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 
五,金属氧化物 
1,低价态的还原性: 
6FeO+O2===2Fe3O4 
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 
2,氧化性: 
Na2O2+2Na===2Na2O 
（此反应用于制备Na2O） 
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 
一般通过电解制Mg和Al. 
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 
3,与水的作用: 
Na2O+H2O===2NaOH 
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: 
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 
4,与酸性物质的作用: 
Na2O+SO3===Na2SO4 
Na2O+CO2===Na2CO3 
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 
MgO+SO3===MgSO4 
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 
(Al2O3是两性氧化物: 
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 


 

4 回复：高中化学方程式大全 
六,含氧酸 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 
HClO3+HI===HIO3+HCl 
3HClO+HI===HIO3+3HCl 
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 
但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O 
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 
(X表示Cl2,Br2,I2) 
2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF 
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 
等还原性气体） 
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 
4，不稳定性： 
2HClO===2HCl+O2 
4HNO3===4NO2+O2+2H2O 
H2SO3===H2O+SO2 
H2CO3===H2O+CO2 
H4SiO4===H2SiO3+H2O 
七，碱 
低价态的还原性： 
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 
与酸性物质的作用： 
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 

高一所有化学方程式

?铭叔寄语：也许以后遇不到像我一样优秀可口的原味鸡丁，没关系，巧克力味也不错。 ☆Glad to be here with u all the whole year！★ 甲 铭叔精华品牌系列 の告别版★ -----高一化学方程式汇总 必修1 一、金属的化学性质 1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温） 2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2 △ Na2O2 （艳色反应） 3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 5．钠与CuSO 4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑ 6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl 7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S 8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O3 9．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O4 12．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2 O(g) △ Fe3O4 + 4H2 二、钠的重要化合物 13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO3 15．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O 16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 18. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O 23 ．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 24．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 △ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 点燃 研磨 点燃 点燃 tob_id_2060 ?铭叔寄语：也许以后遇不到像我一样优秀可口的原味鸡丁，没关系，巧克力味也不错。 ☆Glad to be here with u all the whole year！★ 乙 三、铝的重要化合物 25 ．氧化铝是两性氧化物： （1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O （2）与 NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O 26．氢氧化铝是两性氢氧化物： （1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O 27．实验室制Al(OH) 3：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 28．氢氧化铝加热分解：2Al (OH) 3△Al2O3+ 3H 2O 29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl 继续加入NaOH溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO2 +2H2O 30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl 继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H 2O 31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 - 四、铁的重要化合物 附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl 32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 34．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 35．氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O 36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 38. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O 41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O 42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 第四章 43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O 44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ↑ 45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2＋ CaO == CaSiO 3 46. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 加热

高中必背化学方程式

（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 

1, 氧化性： 

F2 + H2 === 2HF 

F2 +Xe(过量)===XeF2 

2F2（过量）+Xe===XeF4 

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 

2F2 +2H2O===4HF+O2 

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 

F2 +2NaBr===2NaF+Br2 

F2+2NaI ===2NaF+I2 

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 

7F2(过量)+I2 ===2IF7 

Cl2 +H2 ===2HCl 

3Cl2 +2P===2PCl3 

Cl2 +PCl3 ===PCl5 

Cl2 +2Na===2NaCl 

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 

Cl2+Cu===CuCl2 

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 

Cl2 +H2S===2HCl+S 

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 

2O2 +3Fe===Fe3O4 

O2+K===KO2 

S+H2===H2S 

2S+C===CS2 

S+Fe===FeS 

S+2Cu===Cu2S 

3S+2Al===Al2S3 

S+Zn===ZnS 

N2+3H2===2NH3 

N2+3Mg===Mg3N2 

N2+3Ca===Ca3N2 

N2+3Ba===Ba3N2 

N2+6Na===2Na3N 

N2+6K===2K3N 

N2+6Rb===2Rb3N 

P2+6H2===4PH3 

P+3Na===Na3P 

2P+3Zn===Zn3P2 

2．还原性 

S+O2===SO2 

S+O2===SO2 

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 

N2+O2===2NO 

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 

PX3+X2===PX5 

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 

C+2F2===CF4 

C+2Cl2===CCl4 

2C+O2(少量)===2CO 

C+O2(足量)===CO2 

C+CO2===2CO 

C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 

Si(粗)+2Cl===SiCl4 

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 

Si(粉)+O2===SiO2 

Si+C===SiC(金刚砂) 

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 

3，（碱中）歧化 

Cl2+H2O===HCl+HClO 

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 

3C+CaO===CaC2+CO 

3C+SiO2===SiC+2CO 

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 

2Na+H2===2NaH 

4Na+O2===2Na2O 

2Na2O+O2===2Na2O2 

2Na+O2===Na2O2 

2Na+S===Na2S（爆炸） 

2Na+2H2O===2NaOH+H2 

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 

Mg+Cl2===MgCl2 

Mg+Br2===MgBr2 

2Mg+O2===2MgO 

Mg+S===MgS 

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2 高中化学方程式大全 

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 

2Mg+CO2===2MgO+C 

2Mg+SiO2===2MgO+Si 

Mg+H2S===MgS+H2 

Mg+H2SO4===MgSO4+H2 

2Al+3Cl2===2AlCl3 

4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 

2Fe+3Br2===2FeBr3 

Fe+I2===FeI2 

Fe+S===FeS 

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 

Fe+2HCl===FeCl2+H2 

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 

1,还原性: 

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 

2H2O+2F2===4HF+O2 

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 

2H2S+SO2===3S+2H2O 

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 

4NH3+5O2===4NO+6H2O 

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 

NaH+H2O===NaOH+H2 

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 

2,酸性: 

4HF+SiO2===SiF4+2H2O 

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 

H2S+Fe===FeS+H2 

H2S+CuCl2===CuS+2HCl 

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 

H2S+HgCl2===HgS+2HCl 

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 

H2S+FeCl2=== 

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 

3，碱性： 

NH3+HCl===NH4Cl 

NH3+HNO3===NH4NO3 

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 

（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 

4，不稳定性： 

2HF===H2+F2 

2HCl===H2+Cl2 

2H2O===2H2+O2 

2H2O2===2H2O+O2 

H2S===H2+S 

2NH3===N2+3H2 

四，非金属氧化物 

低价态的还原性： 

2SO2+O2===2SO3 

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 

SO2+NO2===SO3+NO 

2NO+O2===2NO2 

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 

2CO+O2===2CO2 

CO+CuO===Cu+CO2 

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 

CO+H2O===CO2+H2 

3 高中化学方程式大全 

氧化性： 

SO2+2H2S===3S+2H2O 

SO3+2KI===K2SO3+I2 

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 

2NO2+Cu===4CuO+N2 

CO2+2Mg===2MgO+C 

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 

SiO2+2H2===Si+2H2O 

SiO2+2Mg===2MgO+Si 

3,与水的作用: 

SO2+H2O===H2SO3 

SO3+H2O===H2SO4 

3NO2+H2O===2HNO3+NO 

N2O5+H2O===2HNO3 

P2O5+H2O===2HPO3 

P2O5+3H2O===2H3PO4 

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 

CO2+H2O===H2CO3 

4,与碱性物质的作用: 

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 

SO3+MgO===MgSO4 

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 

SiO2+CaO===CaSiO3 

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 

五,金属氧化物 

1,低价态的还原性: 

6FeO+O2===2Fe3O4 

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 

2,氧化性: 

Na2O2+2Na===2Na2O 

（此反应用于制备Na2O） 

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 

一般通过电解制Mg和Al. 

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 

3,与水的作用: 

Na2O+H2O===2NaOH 

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: 

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 

4,与酸性物质的作用: 

Na2O+SO3===Na2SO4 

Na2O+CO2===Na2CO3 

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 

MgO+SO3===MgSO4 

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 

(Al2O3是两性氧化物: 

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 

4 回复：高中化学方程式大全 

六,含氧酸 

1,氧化性: 

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 

HClO3+HI===HIO3+HCl 

3HClO+HI===HIO3+3HCl 

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 

但浓,热的HClO4氧化性很强) 

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O 

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O 

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 

2,还原性: 

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 

(X表示Cl2,Br2,I2) 

2H2SO3+O2===2H2SO4 

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 

3,酸性: 

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF 

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 

等还原性气体） 

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 

4，不稳定性： 

2HClO===2HCl+O2 

4HNO3===4NO2+O2+2H2O 

H2SO3===H2O+SO2 

H2CO3===H2O+CO2 

H4SiO4===H2SiO3+H2O 

七，碱 

低价态的还原性： 

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 

与酸性物质的作用： 

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 

NaOH+HCl===NaCl+H2O 

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） 

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 

3,不稳定性: 

Mg(OH)2===MgO+H2O 

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 

Cu(OH)2===CuO+H2O 

八,盐 

1,氧化性: 

2FeCl3+Fe===3FeCl2 

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 

(用于雕刻铜线路版) 

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC 

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 

Fe(NO3)3+Ag 不反应 

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 

5 回复：高中化学方程式大全 

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 

2,还原性: 

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 

3,与碱性物质的作用: 

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl 

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl 

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 

4,与酸性物质的作用: 

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 

5,不稳定性: 

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O 

NH4Cl===NH3+HCl 

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 

2KNO3===2KNO2+O2 

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 

2KClO3===2KCl+3O2 

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 

CaCO3===CaO+CO2 

MgCO3===MgO+CO2 

高中化学方程式总结 

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 

1, 氧化性： 

F2 + H2 === 2HF 

F2 +Xe(过量)===XeF2 

2F2（过量）+Xe===XeF4 

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 

2F2 +2H2O===4HF+O2 

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 

F2 +2NaBr===2NaF+Br2 

F2+2NaI ===2NaF+I2 

F2

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+Cl2 (等体积)===2ClF 

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 

7F2(过量)+I2 ===2IF7 

Cl2 +H2 ===2HCl 

3Cl2 +2P===2PCl3 

Cl2 +PCl3 ===PCl5 

Cl2 +2Na===2NaCl 

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 

Cl2+Cu===CuCl2 

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 

Cl2 +H2S===2HCl+S 

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 

2O2 +3Fe===Fe3O4 

O2+K===KO2 

S+H2===H2S 

2S+C===CS2 

S+Fe===FeS 

S+2Cu===Cu2S 

3S+2Al===Al2S3