摘要：
高一化学反应速率的题怎么做？化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。通常用单位时间内反物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。... 高一化学反应速率的题怎么做？
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
化学反应速率怎么理解
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
影响化学反应速率的因素
? ? ? ?表达式：△v（A）=△c(A)/△t
? ? ? ?单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
? ? ? ?影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
? ? ? ?另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
? ? ? ?化学反应的计算公式:
? ? ? ?对于下列反应:
? ? ? ?mA+nB=pC+qD
? ? ? ?有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
? ? ? ?对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
? ? ? ?v(正)≠v(逆)
? ? ? ?影响化学反应速率的因素：
1.压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
2.温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
3.催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
4.浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
详情见：
求关于化学选修化学反应速率的练习
化学反应速率练习
【课堂练习】 1、反应4NH3（气）+5O2（气）= 4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是 （ ） A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/L C、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L 2、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1 3、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v (H2)、v (N2)、v (NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 4、可逆反应 2A (气) + 3B (气) = 2C (气) + D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=0.5mol/(L·min),(2)VB=0.6mol/(L·min) (3)VC=0.35mol/(L·min) (4)VD=0.4mol/(L·min),则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ） A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4) 【课后作业】 1、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应
，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为 （ ） A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 2、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A、2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) B、前2
s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s) C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) D、2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s) 3、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ） A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=18mol/(L·min) C、v(C)=1.2mol/(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s) 4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 5、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行 （ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 6、在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L,则用H2的浓度变化表示该反应的速率为 （ ） A、1.5mol/(L·min) B、0.75mol/(L·min) C、0.15mol/(L·min) D、0.05mol/(L·min) 7、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 8、可逆反应：A+3B 2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·s)②VB＝0.6mol／(L·s)③VC=0.4mol／(L·s)④VD=0.45 mol／(L·s)该反应进行速率最快的是（ ） A、① B、②和③ C、④ D、①和④ 9、已知4NH3 +5O2═4NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是： （ ） A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2O C、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO 10、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)＋Y(气)== nZ(气)＋2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)，则（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A、1 B、2 C、3 D、 4 （2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ） A、20% B、25% C、33% D、50% 11、4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 （ ） A、V(O2)=0.01mol/(L·s) B、V(NO)=0.008mol/(L·s ) C、V(H2O)=0.003mol/(L·s ) D、V(NH3)=0.002mol/(L·s) 12、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比＝ 之比。 13、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。 14、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为___
影响化学反应速率的因素学案
浓度、压强、温度和催化剂等
