摘要：
20道经典中学化学推断题，初中化学推断题专项练习湖北十堰房县姚坪中学杜昌平物质特征颜色⑴固体颜色：黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：_... 20道 经典 中学化学推断题，
初中化学推断题专项练习 湖北十堰房县姚坪中学 杜昌平
物质特征颜色
⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。
⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。
⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________
物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：
一、文字叙述型推断题
例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：
(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1） （2）
练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：
(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。
(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。
3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：
①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。
②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________
4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2
5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：
6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；
(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。
二、 方程式叙述型推断题
例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。
练习：
1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E ____________。
2,（2005 湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B ；
写出反应②的化学方程式 。
三、框图型推断题
例1 由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质?
2.（2007 十堰中考）实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则：气体A是 ；未知酸溶液是 ；组成白色粉末的两种盐是 ；发生反应的化学方程式是 。
3.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。
4.某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：
（1）无色试剂B是 （填名称），气体E是 （填化学式，下同），白色沉淀F是 。
（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。
（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。
5.（2006 长沙）根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 。
（2）若在常温下乙是气体，则X是 。
6、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为 ；
（2）A中金属元素的化合价是 ；
（3）反应①的化学方程式为 ；
该反应的基本类型是 。
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。
7.（2006 唐山课改区）老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。
A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。
8．（2007·泰州）如图所示，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A________,B_______,D________
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是__________________。
9. (2007年上海虹口区/改编)3月4日，特大暴风雪袭击了我国东北地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是（1）____________；（2） ；（3） 。
写出在图示的实验中一定发生了的化学反应的方程式 。
10.（2007·汕头）下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：
丙和丁：
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应
四、两两混合型推断题
1,有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“—”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是 、 、 、 。
|
|
A |
B |
C |
D |
|
A |
|
↓ |
↓ |
— |
|
B |
↓ |
|
— |
— |
|
C |
↓ |
— |
|
↑ |
|
D |
— |
— |
↑ |
|
2,有A 、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种，两两混合现象如下：
A+B——有气体 B+C——有沉淀 A+D——无明显现象
则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________。
化学推断题的技巧
原发布者:黄豆芽
初中化学推断题解题技巧
1、以物质的颜色为突破口
固体｜白色｜白磷、五氧化二磷、氧化镁、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氯酸钾、氯化钾、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸氢钠｜
银白色｜镁条、铁丝、锌粒｜
黑色｜石墨、炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁｜
红色｜氧化铁、红磷、氧化汞｜
紫红色｜铜｜
暗紫色｜高锰酸钾｜
黄色｜硫磺｜
溶液｜蓝色｜含铜离子｜
浅绿色｜含亚铁离子｜
黄色｜含铁离子｜
沉淀｜白色｜硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝｜
蓝色｜氢氧化铜｜
红褐色｜氢氧化铁｜
2、以物质的用途为突破口
物质｜俗名｜用途｜
N2｜焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂｜
O2｜供给呼吸、金属生锈｜
H2｜清洁能源、冶炼金属｜
碳｜金刚石｜划玻璃｜
石墨｜电极、润滑剂｜
活性炭｜除异味、除色素、防毒面具｜
P｜白磷｜发令枪、烟幕弹｜
S｜硫磺｜制火药、火柴、鞭炮｜
Mg｜作照明弹｜
CO｜煤气｜作燃料、冶炼金属｜
CO2｜干冰｜灭火、汽水、温室化肥、干冰人工降雨｜
P2O5｜干燥剂｜
CaO｜生石灰｜食品干燥剂、建筑材料｜
碳酸｜制碳酸饮料｜
HCl｜金属除锈、除水垢、胃液中助消化｜
硫酸｜金属除锈、干燥剂｜
氨水｜作氮肥｜
Al(OH)3｜中和胃酸过多｜
NaOH｜火碱｜干燥剂、制肥皂、石油炼制、造纸｜<b
初中化学推断题技巧
不是应该，是肯定会有的。这个还是得多做题，找感觉。做这种题综合性挺强，考查化学式和物质的物理性质，性状等等。
诀窍么，肯定是找题眼也就是突破口一般找到了突破口这个题就可以顺势做下来了。比如遇到无色刺激性气味之类的肯定是氨气，让石灰水变浑肯定是CO2，黄色溶液是氯化铁，浅绿色的是氯化亚铁，蓝色的是硫酸铜或氯化铜（有时候也说氯化铜是蓝绿色的）。不溶解的沉淀是氯化银，硫酸钡；溶解的是碳酸钡，碳酸钙。红褐色沉淀是氢氧化铁，蓝色沉淀是氢氧化铜。
找到了题眼，就可以顺着那条线，根据方程式的反应物啊，条件啊之类的推断出整个题中的物质。做这种题，周密的思维是必须的，因为有时候两种物质不共存，这是通过大量的训练才能培养出来的。
祝你好运。我中考570的题考了538，希望你能比我强
高中化学推断题有什么技巧
推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，这可是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：
1、 特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等
4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： ⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： ⑴单质：Al、Si ； ⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： ⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3 ；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2 ；⑶过氧化物：Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：
一、 文字叙述型推断题：
例1．（2002年全国高考题）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是 ，Z是 。
⑵写出③中反应的化学方程式 。
⑶写出④中反应的化学方程式 。
分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。
所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O
④中方程式略
二、 方程式叙述型推断题：
例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：
（1）A+B——→不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀
（3）C+D——→黄色沉淀 （4）A+E——→无色气体
（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）写出以下化学反应的离子方程式：
A+C： ；E+C： ；
C+D： ；A+E： 。
分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。
答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）
（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓ E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓
C+D：Ag++I－=====AgI↓ A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O
三、流程线式推断题：
例3、根据下图所示转化关系及现象填空。
（1）物质A的化学式 。（2）反应（I）的方程式为 。
（3）反应（Ⅱ）的离子方程为 。
（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末 g。
分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （1）A：Cu（2）2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）CO32－+Ca2＋=CaCO3 ↓（4）15.6g
四、表格型推断题：
例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
<x(Mg)< ,
<x(N)< .
(2)推测x值与原子半径的关系是 .
分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93<x(Mg)<1.57,依此类推N的X值范围。
答案：（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大
五、框图型推断题：
例5、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水呈乳白色；② 乙处河水呈红褐色；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；
甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。
（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。
（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。
答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl－（3）Fe3+ + 3OH－ = Fe (OH)3↓ Fe (OH)3 + 3H3+ = Fe3+ + 3H2O
CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
化学推断题该怎样做
来说说初中推断题```首先初中学化学讲究的是融会贯通```要能把所学的那些知识首先全部记忆在脑袋里```然后自己分类``多做题``要把这些脑袋里的知识像拿在手上玩一样```这样``做推断题的时候思路才会广``才会想到正确的答案``
一般来说``初中的推断题都不会太难``关键是能不能想到``
做这种题最重要的是找一个正确的切入点``比如说``一说到黑色物质```立马想到``碳`铁粉`氧化铜`二氧化锰`等等等等物质``初中学的东西就这么多``很容易融会贯通```
一个复分解反应``一个H2`CO`C还原金属氧化物的反应```然后就没什么特别重要的反应类别了``还有一些制造气体(实验室制造)的反应``都需要牢记``并且能灵活运用``
这里附带一点带颜色的化学物质``
化学推断题不需要做很多，你只要抓住他的题眼就可以了
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色
硫磺（S）
暗紫色
高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色
Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
红色
Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀
（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀
（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的
相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
大概就这么多了``如果你有多的``当然可以补充``可以列出来```仔细看看``然后背背``最后背得很熟``能把这些东西玩来玩去```那就不会怕推断题了```
总之``做推断题``首先审题``然后从某1或2种（3种以上就不太容易了）题目给了你特征的物质下手``想到所有符合该特征的物质（当然是初中学过的）`一个一个排除``最后找一个吻合的``然后顺藤摸瓜``最终把所有东西全推出来``这就是推断题的总的思路了```
好了就这么多``不会的可以问我``我尽力帮你解答``望采纳。谢谢
初中化学推断题例题带答案
（1）D的化学式为 ，它的一种用途是 。
（3）若I是红褐色沉淀：. ，B是导致“温室效应”的一种气体，A和C的性质是相似的；分解反应
16。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C、丙，滴加过量的稀硝酸，充分搅拌后过滤。
结合图中信息，G 、从稀硫酸：E ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ：原白色粉末的组成有 种可能.A—I为九年级化学所学的物质。
19（11南昌20）．(4分)如右图所示A～G是初中化学常见的物质；
（2）在变化①和②中，变化②的现象是颜色由红变黑，试回答下列问题、氯化钡溶液：
（1）取少量白色粉末；
（3）C与D反应的化学方程式为 、B：D 。
11（08江西20）．(6分)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，回答有关问题。
(2)A转化为B的化学方程式_;
，其中A为钠盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是稀盐酸
小红 1支试管中有白色沉淀析出。回答下列问题。
（3）若E→F为中和反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀、B。
20，下同）装置进行实验、E分别是稀盐酸，E与F发生化学反应的基本类型是 、D，反应②选择下图中的 实验，D为一种常见的气体，B的化学式为 、G都是单质：
（1）写出下列物质的化学式；② ；
（3）写出变化②的化学方程式 ;（1）化合物甲中的元素有 种。
17（11无锡）31。
13、B：
（1）若A含三种元素：Ca(OH)2 D，1支试管中无现象。请回答、硫酸铜溶液 ，生成白色沉淀A. （1）纯碱或苏打、②，化合物乙可能是 （填化学式）、E的化学式。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应、C，该沉淀溶于稀硝酸、E，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，G是最轻的气体。
根据上述信息、C的化学式，如图所示。A与B发生的是复分解反应，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验、D，取实验（1）得到的滤液：
（1）在①②③④中。
2，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐：A。
②写出E+F→G的化学方程式 ，阻止反应进行：
Ⅰ：
Ⅱ. 38、现象。下图为这些物质的转化关系图。
（2）反应①的化学方程式是 ；
若A含四种元素。A。已知A是人体胃液中含有的酸，并产生无色气体，如图所示，小华得出结论。如图是关于盐酸化学性质的知识网络，原因是 ；
（3）CuSO?，下图是它们之间的相互转化关系。请你回答；
(2) 写出乙→B反应的化学方程式 .）（6分）某无色溶液可能由盐酸。
（2）写出图中有关反应的化学方程式，D为红色固体单质、NaNO3、BaCl2，其中A、D、（4分）一包白色粉末；（2）复分解、E均为初中化学中不同类别的物质. （1）③④ （2分，向其中通入二氧化碳。
6. 稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液 小红 3支试管中均无现象
22、C、G、D是初中化学常见的物质。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中A、） (5分) 由C。
1：
（1）E的化学式为 、C均能发生反应，它们相互转化的关系如图所示。它们之间有如下关系。 ：
（1）A的化学式是________________。为探究其组成。
⑵请写出AB+C的化学方程式：
(1)C的化学式 ，滤液仍然呈红色
13、乙是化合物：
（4）指出反应①的基本类型是 反应.（佛山）（8分）A-G是初中常见的物质，D与A反应有CO2气体产生，D与C发生中和反应。其中E为黑色固体,其基本反应类型 、Na2SO4、D四种物质，推断；
6． 下图为初中化学几种常见物质及其转化关系，属于化合反应的是
（填序号）、氧化铁和一氧化碳中的一种、B；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液、C，B属于氧化物；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH、C在一定下可以发生转化。为探究其组成。E 。
21：CaO C、C。请分析A。
（1）物质D是（写化学式） 、C属于不同类别的化合物，根据小红与小敏的实验现象，滴加酚酞溶液， 化合反应 ，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是Na2CO3 溶液
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现。请回答、D， 1支试管中有白色沉淀析出、C，F为浅绿色溶液； NaHCO3
（2）C+CO2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等
（3）NaOH
（4）2H2O == 2H2↑+O2↑
19，则原溶液是
②另用3支试管、C.11山西15。
（5）可用Cu，则A的化学式为 ，一定不含有的物质是________，观察到有沉淀产生。
根据上述实验可推断。
（1）写出下列物质的化学式.A，它们之间的关系如图所示、B、E是初中化学常见的五种不同类别的物质：
写出反应的化学方程式。
（2）化学反应常伴有能量变化、D，已知A为一种氯化物、E五种物质均为初中化学中常见的物质，分别取少量未确定的溶液、B，观察到有白色沉淀生成；
(2)写出标号①；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成、D。
A。
（3）在实验室里：
① ，B。（合理即可）（答一条）
23，则可推断原白色粉末中一定还含有 . Fe CuCl2 NaOH NaOH+ HCl = NaCl+H2O
11.已知A、氢氧化钠溶液，还含有的溶质为_____，“——”表示相连的两种物质能发生反应，C为大理石的主要成分，溶液变无色，灭火等
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（其他合理即可）
20．Na2SO4 CO2 BaCO3
CuCl2+Ba(OH) 2 ==Cu(OH) 2 ↓ + Ba Cl2
21：
⑴写出A。
10建知识网络是一种重要的学习方法、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
14。
Ⅲ，由CuSO4、生成物及反应条件略去)：
A B C D
⑵请写出下列反应的化学方程式：
（1）写出B。
(1)如果A、B，A。
（4）写出D→F的化学方程式 ，“------”两端的物质在一定条件下可以反应，向其中加入足量的水、F均是初中化学的常见物质、B的组成元素相同、取适量样品放入试管中. CuSO4 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 NaOH+ HCl = NaCl+H2O
（合理即可）
5：A 、C.A，反应①选择下图中的
（选填甲。已知A为金属氧化物，D为蓝色沉淀，沉淀全部溶解. （1）H2O 。请回答下列问题、E。变化①的现象是颜色由黑变红。
15 （11临昕17）．已知。
3，选两个且正确得2分，其中A为黑色固体，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________，变浑浊，可观察到的现象为________，所得滤液为红色、B的组成元素相同，各滴加步骤①检验出的溶液。其转化关系如图所示、③、D、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成：
① ②
③ ④
12（11武汉33， A与B反应的化学方程式可能是 ，甲、D发生反应的化学方程式可能为 ：
（1）G的化学式为 ，“→”表示由某一物质可制得另一物质，请根据图示回答，各滴加紫色石蕊试液 1支试管中出现红色。
（3）图中所示的所有转化的化学反应中，各滴加剩余的另一种溶液 1支试管中有气泡产生，一定不包含的基本反应类型是 反应： ，其中A， A：
(1)D的化学式为_______。
9．（4分）A、Y均为黑色粉末。
回答下列问题，A、E五种物质之间的变化关系，都是 ：样品中可能含有的物质确实存在，它们的转化关系如图所示：A______，其中部分生成物和反应条件已省略、C、E、C 。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成、氢氧化钠溶液，它们的变化关系如图所示；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在、B. (4分)(1) H2 ，进行如下实验，“──”表示相连的两种物质能发生反应。
（2）若C为难溶性钙盐，X，A，F， D与E反应的化学方程式可能为 、B。
(3)C与E反应的化学方程式_______：B . ⑴CH4、F均是初中化学常见物质，溶液变浑浊
D与A反应
8．（4分）如图、D，溶液变成红色。则原白色粉末中一定不含有 ：CaCO3 B、F都是氧化物，B为一种钠盐。
4（09徐州）42．(5分)A，原因是 ；D . 14．(6分) ⑴A. CO2 HCl ① 2C + O2 2CO
②CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O
③Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
④Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
12。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应“→”表示物质间存在转化关系；F 。则原白色粉末中一定含有 ，产生白色沉淀，其中A是建筑材料的主要成分。过滤，小华继续进行了如下实验；D、B；（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O：
① A和B的溶液混和无明显现象，所得滤液为无色、D：
（用化学方程式表述），其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同、B为黑色固体、氯化钠溶液，写一个由E→D的化学方程式 . （1）H2 O2 H2O
(2) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
15；
③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成、O，E为单质。
甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，得到白色沉淀和无色滤液. 31．(4分) ⑴ CuSO4 。
⑵根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应的化学方程式、D是化合物、C、C。
18（11鄂州38）．（6分）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）、结论） ，分别取少量的不同溶液;
（2）金属单质B可能是 （填名称）。如果小刚所滴加的是NaOH溶液、(2011年浙江绍兴。
7 (09达州)14．(6分)有A、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中： ，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）、I均为只含有一种溶质的溶液。图中 “→”表示转化关系。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 ；
（2）C，会覆盖在石灰石表面、 NaOH溶液，各变化的条件也未标出.（09兰州）36．（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质；指出C的一种用途 . C CO CO2 + H2O ==H2CO3 置换反应
10、D。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ。则E的化学式是 ，除酚酞以外， 的结论是错误的。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出）、稀盐酸进行鉴别、（1）CaO，D为红色金属单质。
25，回答有关问题.(4分)(1) O2 C+2CuO 2Cu+CO2↑ （2C+ 2Fe3O4 3Fe +2CO2↑）
(2 )溶液变浑浊或生成白色沉淀 CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O（其他合理即可）
2。
14（11孝感29，B与C发生的是中和反应。
⑴请写出D，其中不属于四种基本反应类型，则原溶液是Ca(OH)2溶液；该反应的基本类型是 ；
② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E： .图中A～H都是初中化学中常见的物质： ，O2 还原性 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 通入澄清的石灰水：A是相对分子质量最小的氧化物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）、D、硝酸钾溶液中选择一种试剂。(部分反应物、H；CO2
⑵2H2O 通电 2H2↑+O2↑. C。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀。
18。 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH O2 + Cu 2CuO
CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O
4，C是造成温室效应的主要气体。
⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式、C，A溶液与B溶液反应的现象是 ，也是天然气中最主要的成分，E是金属、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，相应变化的生成物没有全部列出. （1）Na2CO3 HCl（2）HNO3。过滤.（兰州）有A、C中含有相同元素：
（1）A的化学式为 、B、B。
（2） A与C反应的化学方程式。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 。（2）写出B→C的化学方程式 。 1支试管中有气泡产生、B均为黑色固体，气体C常用于灭火，“→”表示一种物质转化成另一种物质，则他的实验现象是
22，写出物质B的一种用途 ,
9。
24，下同），选一个且正确得1分，错选不得分）
（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑（2分） （3）丙（1分） 甲（1分）
17. 两 铜 H2O
7、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系。请完善这个知识网络，H可能是 ，32题)某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3 溶液、B、C，D与AgNO3溶
液反应，小华同学进行了如下实验，向其中加入足量的盐酸：
(1)C的一种用途是_________、D为单质，但性质不同。（合理即可）
实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是 ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑、E，分别取少量未确定的溶液、B，则原溶液是Na2CO3 溶液
③另用2支试管;4+Fe==FeSO4+Cu [或写CuCl2，F是一种蓝色溶液、CaCO3：HCl
⑵Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
8：
C溶液中通入CO2、E反应的化学方程式为________________________，硫酸钙微溶于水，F为红色粉末，C。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液：
①物质B的化学式为 专项训练 推断题
1，“──” 表示两端的物质能发生化学反应)，“-”表示相互能反应。
为进一步探究原白色粉末的组成、C是单质. 17、④的化学方程式、Ca（NO3）2（3）BaCl2
有白色沉淀产生。
16（11日照 24．） （6分）A是非金属、B。
5（3分）如图所示，则原溶液是NaOH溶液
乙同学不用其他试剂进行鉴别
同学 实验操作 现象 结论
小敏 用3支试管分别取少量不同的溶液，A、C均含有同一种元素，请写出G + F → I的化学方程式、甲 . (4分)已知A.
3．CuO CuSO4 放出 石灰石与硫酸反应后生成了硫酸钙、E是初中化学中常见的不同物质。则、B。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为、乙；C______、C，则A的俗名是 ，B，已知A。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________、Ca(OH)2溶液、氢氧化钡溶液、F的化学式；
（4）简述实验室检验B的方法（操作，溶液变浑浊，C为一种碱，证明是CO2，D是最简单的有机物。请回答、B；B______，可用于配制农药波尔多液，E是实验室一种常见溶液。请回答：
(1) 写出下列物质的化学式。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，反应的过程是。D与A，则E的化学式是 、F六种物质：
A→B
C+E 。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，在C溶液中通入CO2。
(2)如果C是一种常见的建筑材料，F在常温下为液态
高中化学推断题
该了解的了解 该理解的理解 该掌握的掌握 该运用的运用
各种大小知识点都要会 不然推到一半一个知识点不懂就玩完了 给个网上的推断题知识整理吧 我看过了基本的都有了～
1,物质颜色
红色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P;
橙色:Br2的溶液;
黄色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置浓HNO3;
绿色:Fe2+(aq),绿矾,铜绿,浓CuCl2,Cu+浓HNO3;
蓝色:Cu2+(aq),胆矾,Cu(OH)2;
紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;
黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物,C,Fe等;
白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.
2,物质状态
液态单质:Br2,Hg;
液态化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;
气态单质:H2,N2,O2,F2,Cl2等;
气态化合物:C,N,S的氢化物及氧化物等.
3,反应现象或化学性质
(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K.
(2)与燃烧有关的现象:
火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色:H2,CH4,CO 等在空气中燃烧;
黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;
烟,雾现象:
棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾:P在Cl2中燃烧.
(3)沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O.
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体:P4;
(10)遇SCN-变红色,OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子:Fe3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是:Cl-,Br-,I-.
(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;
(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al,Si,;化合物:铵盐;
(16)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;
(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;
(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的离子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;
(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;
(20)与酸,碱都能反应的无机物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等;
(21)能与水反应生成气体的物质:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;
(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)见光易分解的物质:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;
(25)使用催化剂的反应:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等.
4,特殊的反应类型: 往往是题目的隐性突破口.
(1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2,当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si,H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).
(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S,Cl2,N2.
(3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S;
(4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D
综合以上两个反应,可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.
(5)一种物质分解得到两种以上产物:
常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.
(6)多种物质化合得到一种物质:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)电解类型(惰性电极):
生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等.
生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型.
生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液.
(8)与化工生产有关的反应:
如制漂白粉,制生石灰,工业合成氨,氯碱工业,硫酸工业,硝酸工业,玻璃工业等.
——————特别添加有机部分——————
一基础知识:结构与性质的联系
1、由性质信息推测官能团或物质种类
(1).能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有:"双键"或"叁键"等
(2).能发生银镜反应的有机物含有"醛基".
(3).能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基,羧基"
(4). 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有"-COOH".
(5).能与NaOH溶液反应的有"酚羟基","—COOH"和"酯基".
(6).能与三氯化铁溶液发生显色反应,显紫色的有机物必有"酚羟基".
(7).能发生酯化反应的有机物含有"-OH"或"-COOH".
(8).能水解生成醇和酸的有机物含有"酯基".
(9). 能发生水解反应的物质有卤代烃,酯,低聚糖及多糖,蛋白质.
(10).能与氢气加成的有碳碳双键,碳碳叁键,碳氧双键(醛,酮)及苯环.
2、根据反应条件推测反应类型,反应物,生成物种类
(1).反应条件为浓或稀硫酸加热的反应有:醇的脱水(170℃,为消去生成烯的反应),酯化反应及水解,硝化反应等.
(2).反应条件为"NaOH溶液,Δ"的反应有:卤代烃的水解或酯的水解等
(3).反应条件为"NaOH溶液,醇溶液,Δ"只有卤代烃的消去
(4).反应条件为"铜或银,Δ"只有醇的氧化
(5).连续氧化为醇醛酸的衍变
二、根据有机物之间衍变关系推测物质种类或结构
1、根据有机物性质及相关数据推测官能团的个数
(1).由银镜反应中醛与生成银的物质的量关系推知含-CHO的个数.
若1mol醛生成2molAg,则醛分子中醛基个数为 1 .
若1mol醛生成4molAg,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛 .
由醛与新制氢氧化铜反应时生成生成Cu2O的物质的量关系推知含-CHO的个数.
若1mol醛生成1molCu2O,则醛分子中醛基个数为 1 .
若1mol醛生成2molCu2O,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛 .
.醇与Na反应,用醇与放出H2的物质的量关系判断-OH的个数.
若1mol醇生成0.5molH2,则醇分子中羟基个数为 1 .
若1mol醇生成1.0molH2,则醇分子中羟基个数为 2 .
.用羧酸与NaOH反应的量的关系判断—COOH个数
若1mol羧酸与1molNaOH恰好反应,则羧酸分子中羧基个数为 1 .
.用酯与酯水解生成一元醇或一元酸的物质的量关系推断酯基个数
若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 1 .
若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 2 .
(5).利用碳氢原子个数比确定
C:H=1:2的有机物为:烯烃,一元醛,一元羧酸及酯 ;C:H=1:1的有机物为:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯 ;C:H=1:4的有机物为:甲烷,甲醇,尿素 .
(6).利用与饱和烃相比缺H数确定:
缺2个H: 含有一个碳碳双键或碳氧双键或含有一个环 ;缺4个H: 有两个不饱和键(碳碳双键或碳氧双键)或一个碳碳三键; 缺8个H: 苯及苯的同系物,酚类 ; 缺8个以上H: 有苯环和其他不饱和键;不缺H: 烷烃,醇,醚 .
(7).利用加成反应中量的关系判断分子中双键或叁键个数
1mol有机物加成1mol氢气,则有机物分子中有 1 个双键(可以是碳碳双键,也可以是醛或酮中的碳氧双键);1mol有机物加成2mol氢气,则有机物分子中有 2 个双键或 1 个碳碳叁键
2、根据反应产物推测官能团的位置
(1).由醇氧化为醛或酮及羧酸的情况,判断有机物的结构.当醇氧化成醛或酸时应含有"-CH2OH",若氧化为酮,应含有"-CH-OH"
(3).由消去反应产物可确定"-OH"和"-X"的位置.
(4).由取代产物的种数确定H的个数及碳架结构.
(5).由加氢后的碳架结构,确定"C=C"或"C≡C"的位置.
三.有机合成方法与规律
合成方法:①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入,转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变③正逆推理,综合比较选择最佳方案
合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高
解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架③目标分子中官能团引入
合成关键:选择出合理简单的合成路线;熟练掌握各类有机物的组成,结构,性质,相互衍变关系以及重要官能团的引入方法等基础知识.
四、官能团的引入:
官能团的引入
引入-OH
烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解
引入-X
烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代
引入C=C
某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢
引入-CHO
某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解
引入-COOH
醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解
引入-COO-
酯化反应
做化学推断题的方法
看看这些把也许有帮助
推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对你有所帮助。
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与
其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、 10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18电子微粒组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
化学推断题该怎样做
来说说初中推断题```首先初中学化学讲究的是融会贯通```要能把所学的那些知识首先全部记忆在脑袋里```然后自己分类``多做题``要把这些脑袋里的知识像拿在手上玩一样```这样``做推断题的时候思路才会广``才会想到正确的答案``
一般来说``初中的推断题都不会太难``关键是能不能想到``
做这种题最重要的是找一个正确的切入点``比如说``一说到黑色物质```立马想到``碳`铁粉`氧化铜`二氧化锰`等等等等物质``初中学的东西就这么多``很容易融会贯通```
一个复分解反应``一个H2`CO`C还原金属氧化物的反应```然后就没什么特别重要的反应类别了``还有一些制造气体(实验室制造)的反应``都需要牢记``并且能灵活运用``
这里附带一点带颜色的化学物质``
化学推断题不需要做很多，你只要抓住他的题眼就可以了
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色
硫磺（S）
暗紫色
高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色
Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
红色
Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀
（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀
（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的
相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
大概就这么多了``如果你有多的``当然可以补充``可以列出来```仔细看看``然后背背``最后背得很熟``能把这些东西玩来玩去```那就不会怕推断题了```
总之``做推断题``首先审题``然后从某1或2种（3种以上就不太容易了）题目给了你特征的物质下手``想到所有符合该特征的物质（当然是初中学过的）`一个一个排除``最后找一个吻合的``然后顺藤摸瓜``最终把所有东西全推出来``这就是推断题的总的思路了```
好了就这么多``不会的可以问我``我尽力帮你解答``望采纳。谢谢
